| Dane szczegółowe: | |
| Wydawca: | Naukowe PWN |
| Format: | |
| Ilość stron: | 448 s. |
| Zabezpieczenie: | plik z zabezpieczeniem watermark |
| EAN: | 9788301164140 |
| Data: | 2025-05-20 |
Cena wydawcy: 69.00 złpozycja niedostępna
×
1 / 1
Opis e-booka:
Chemia związków koordynacyjnych fundamentem nowoczesnej chemii praktycznej! Pierwszy podręcznik na rynku polskim wprowadzający Czytelnika w podstawowe zagadnienia chemii związków kompleksowych. Autorzy zrobili to w sposób opisowy, unikając nadmiernego wprowadzania aparatu matematycznego i zaawansowanej chemii kwantowej.Książka stanowi pomost pomiędzy publikacjami wprowadzającymi w zagadnienia chemii nieorganicznej a specjalistycznymi, dając podstawę do dalszych studiów lub pracy.
W podręczniku omówiono m.in.:
• podstawowe pojęcia chemii koordynacyjnej,
• charakterystykę procesu kompleksowania,
• kinetykę i mechanizmy reakcji,
• otrzymywanie związków kompleksowych,
• elementy chemii supramolekularnej,
• związki kompleksowe w przyrodzie,
• związki kompleksowe w życiu i działalności człowieka.
Książka przeznaczona jest dla studentów i doktorantów chemii, biologii, biotechnologii, nauk medycznych, inżynierii i ochrony środowiska, technologii chemicznej oraz inżynierii materiałowej.
E-book „Wstęp do chemii koordynacyjnej” - Wydawca: Naukowe PWN.
Spis treści:
Przedmowa XI
1. RYS HISTORYCZNY I POJĘCIA PODSTAWOWE 1
1.1. Rys historyczny rozwoju chemii koordynacyjnej 1
1.1.1. Starożytność i czasy średniowieczne 1
1.1.2. Pierwszy etap rozwoju chemii koordynacyjnej 2
1.1.3. Drugi etap rozwoju chemii koordynacyjnej 5
1.1.4. Trzeci etap rozwoju chemii koordynacyjnej 6
1.2. Podstawowe pojęcia chemii koordynacyjnej 9
1.2.1. Związek kompleksowy 9
1.2.2. Atom centralny 9
1.2.3. Ligandy 10
1.3. Wiązanie koordynacyjne i sfera koordynacyjna 14
1.4. Nazewnictwo związków kompleksowych 15
Literatura do rozdziału 1 16
2. LICZBA KOORDYNACYJNA 17
2.1. Pojęcie liczby koordynacyjnej 17
2.2. Liczba koordynacyjna a geometria bezpośredniego otoczenia atomu centralnego w kompleksie 19
2.3. Liczba koordynacyjna a położenie pierwiastka w układzie okresowym 22
2.4. Przewidywanie liczb koordynacyjnych w kompleksach 32
2.4.1. Uwagi ogólne 32
2.4.2. Model jonowy 33
2.4.3. Liczba koordynacyjna a hybrydyzacja orbitali jonu centralnego 34
2.4.4. Liczba koordynacyjna a model odpychania się par elektronowych powłoki walencyjnej jonu metalu w kompleksie (VSEPR) 34
2.5. Przegląd form kompleksowych o różnych liczbach koordynacyjnych 35
2.5.1. Liczby koordynacyjne 1, 2 i 3 35
2.5.2. Liczba koordynacyjna 4 37
2.5.3. Liczba koordynacyjna 5 39
2.5.4. Liczba koordynacyjna 6 40
2.5.5. Liczba koordynacyjna 7 43
2.5.6. Liczba koordynacyjna 8 43
2.5.7. Liczba koordynacyjna 9 45
2.5.8. Liczby koordynacyjne większe od 9 46
Literatura do rozdziału 2 50
3. WIĄZANIA CHEMICZNE 52
3.1. Wprowadzenie. Charakterystyka ogólna wiązań chemicznych w związkach kompleksowych 52
3.2. Oddziaływania silne — wiązanie jonowe. Teoria pola krystalicznego 54
3.2.1. Charakterystyka ogólna teorii pola krystalicznego 54
3.2.2. Rozszczepienie orbitali d w polach ligandów o symetrii oktaedrycznej i tetraedrycznej 55
3.2.3. Konfiguracje elektronowe jonów metali w kompleksach 58
3.2.4. Energie oddziaływań międzyelektronowych i szeregi spektrochemiczne w kompleksach oktaedrycznych 62
3.2.5. Kompleksy tetragonalne 64
3.2.6. Rozszczepienie orbital d w polach ligandów o innych symetriach 67
3.2.7. Efekt Jahna–Tellera 67
3.2.8. Podsumowanie teorii pola krystalicznego 70
3.3. Oddziaływania silne — wiązanie kowalencyjne. Teoria orbitali molekularnych i teoria pola ligandów 71
3.3.1. Koncepcja wiązania kowalencyjnego 71
3.3.2. Podstawowe założenia teorii orbitali molekularnych 73
3.3.3. Teoria orbitali molekularnych w zastosowaniu do związków kompleksowych 76
3.3.4. Teoria pola ligandów 86
3.4. Oddziaływania średniej mocy oraz słabe 88
3.4.1. Wprowadzenie 88
3.4.2. Wiązania wodorowe 89
3.4.3. Inne siły niekowalencyjne 94
3.5. Wokół wiązań chemicznych. Elektroujemność i twardość 95
3.5.1. Pojęcie i skale elektroujemności 95
3.5.2. Elektroujemność bezwzględna (absolutna) 100
3.5.3. Twardość bezwzględna (absolutna) 101
3.6. Wybrane metody badania wiązań chemicznych w związkach kompleksowych 106
3.6.1. Spektroskopia i spektrofotometria 106
3.6.2. Właściwości magnetyczne związków kompleksowych 122
3.6.3. Metody półempiryczne opisu wiązań w cząsteczce. Model kątowego nakładania 130
3.6.4. Metody teoretyczne opisu wiązań. Metoda funkcjonału gęstości elektronowej (DFT) 132
Literatura do rozdziału 3 134
4. IZOMERIA KOMPLEKSÓW METALI 136
4.1. Wprowadzenie 136
4.2. Izomeria konstytucyjna związków kompleksowych 138
4.2.1. Izomeria jonowa 138
4.2.2. Izomeria solwatacyjna (hydratacyjna) 138
4.2.3. Izomeria koordynacyjna 139
4.2.4. Izomeria wiązaniowa 140
4.2.5. Izomeria ligandowa 142
4.3. Stereoizomeria związków kompleksowych 142
4.3.1. Wprowadzenie 142
4.3.2. Enancjomeria 142
4.3.3. Izomeria geometryczna 153
4.3.4. Inne rodzaje izomerii 155
Literatura do rozdziału 4 157
5. TERMODYNAMICZNA CHARAKTERYSTYKA PROCESU KOMPLEKSOWANIA 158
5.1. Wprowadzenie 158
5.2. Parametry termodynamiczne procesu kompleksowania 159
5.3. Równowagi reakcji w roztworach wodnych i ich charakterystyka ilościowa 162
5.4. Czynniki wpływające na trwałość związków kompleksowych 166
5.4.1. Jon metalu 166
5.4.2. Ligand 168
5.4.3. Inne parametry. Twarde i miękkie kwasy i zasady Lewisa 172
5.5. Metody wyznaczania stałych trwałości 175
5.5.1. Podstawowe zależności 175
5.5.2. Metody eksperymentalne 178
5.6. Znaczenie stałych trwałości 183
Literatura do rozdziału 5 184
6. KINETYKA I MECHANIZMY REAKCJI 185
6.1. Wprowadzenie 185
6.2. Podstawowe pojęcia kinetyki chemicznej 186
6.3. Profile reakcji 187
6.4. Klasyfikacja reakcji z udziałem form kompleksowych 189
6.5. Kinetyka i mechanizmy reakcji podstawienia ligandów 189
6.5.1. Wprowadzenie 189
6.5.2. Charakterystyka ogólna reakcji podstawienia 190
6.5.3. Reakcje wymiany cząsteczek wody w akwakompleksach jonów metali 193
6.5.4. Kryteria podziału reakcji podstawienia 195
6.6. Reakcje utlenienia i redukcji związków kompleksowych 212
6.6.1. Mechanizmy zewnętrzno- i wewnętrznosferowe 212
6.6.2. Reakcje redoks z przeniesieniem dwóch elektronów 215
6.7. Kinetyka reakcji związków izomerycznych 215
6.8. Fotokinetyka reakcji związków kompleksowych 217
6.9. Metody pomiarowe — badanie reakcji szybkich i kontrola postępu reakcji 218
6.10. Metody teoretyczne w badaniach kinetyki i mechanizmów reakcji 219
Literatura do rozdziału 6 221
7. OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW KOMPLEKSOWYCH 222
7.1. Wprowadzenie 222
7.2. Otrzymywanie związków kompleksowych w roztworach 224
7.2.1. Typ reakcji: substytucja nukleofilowa 224
7.2.2. Typ reakcji: addycja nukleofilowa 226
7.2.3. Typ reakcji: reakcje redoks 226
7.2.4. Ligandy. Reakcje insercji i eliminacji 230
7.2.5. Warunki syntezy. Parametry fizyczne procesu 231
7.3. Otrzymywanie związków kompleksowych w postaci stałej 234
7.3.1. Charakterystyka ogólna 234
7.3.2. Ważniejsze typy reakcji chemicznych w fazie stałej prowadzące do otrzymywania kompleksów 236
7.3.3. Otrzymywanie kompleksów stałych przy wykorzystaniu specyficznych właściwości reagentów 242
7.3.4. Wybrane metody otrzymywania związków w postaci stałej 246
Literatura do rozdziału 7 260
8. ZWIĄZKI METALOORGANICZNE, METALONIEORGANICZNE I KLASTEROWE 261
8.1. Wprowadzenie 261
8.2. Kompleksy metaloorganiczne 262
8.2.1. Wprowadzenie 262
8.2.2. Rodzaje i właściwości ligandów organicznych 262
8.2.3. Wiązanie M C i budowa kompleksów metaloorganicznych 263
8.2.4. Związki z ligandami jednoelektronowymi -karbylowymi 264
8.2.5. Kompleksy z ligandami alkilidenowymi (karbenowymi) i alkilidynowymi (karbinowymi) 266
8.2.6. Kompleksy metali przejściowych z ligandami donorowymi (kompleksy) 267
8.3. Kompleksy metali przejściowych z ligandami akceptorowymi 276
8.3.1. Wprowadzenie 276
8.3.2. Związki karbonylowe metali (karbonylki metali) 277
8.3.3. Kompleksy z innymi ligandami akceptorowymi 282
8.4. Związki metalonieorganiczne 283
8.4.1. Przedmiot chemii metalonieorganicznej 283
8.4.2. Wybrane przykłady związków metalonieorganicznych 284
8.4.3. Perspektywy rozwoju i zastosowań związków metalonieorganicznych 293
8.5. Związki klasterowe 294
8.5.1. Wprowadzenie 294
8.5.2. Wiązanie metal–metal w klasterach; struktura klasterów 295
8.5.3. Syntezy związków klasterowych metali przejściowych 299
8.5.4. Właściwości i zastosowanie klasterów 300
Literatura do rozdziału 8 301
9. ELEMENTY CHEMII SUPRAMOLEKULARNEJ 302
9.1. Wprowadzenie 302
9.2. Przedmiot chemii supramolekularnej 302
9.3. Rodzaje i właściwości ligandów w chemii supramolekularnej 305
9.3.1. Wprowadzenie 305
9.3.2. Charakterystyka wybranych syntonów 306
9.4. Samoorganizacja molekularna — główny kierunek rozwoju chemii supramolekularnej 312
9.4.1. Wprowadzenie 312
9.4.2. Helikaty 313
9.4.3. Struktury wieszakowe i drabinowe 315
9.4.4. Wielokąty (metalocykle) i poliedry 315
9.4.5. Katenany i związki węzłowe 316
9.4.6. Uwagi ogólne 317
9.5. Nazewnictwo związków makrocyklicznych 318
9.6. Oddziaływania międzycząsteczkowe w układach supramolekularnych 319
Literatura do rozdziału 9 320
10. KOMPLEKSY METALI W PRZYRODZIE I DZIAŁALNOŚCI CZŁOWIEKA 322
10.1. Wprowadzenie 322
10.2. Makrocząsteczki — podstawowa forma obecności metali w przyrodzie 323
10.3. Chemia koordynacyjna metali w biologii 325
10.3.1. Wprowadzenie 325
10.3.2. Wiązanie cząsteczek azotu i tlenu 330
10.3.3. Fotosynteza 333
10.4. Chemia koordynacyjna metali w medycynie i technice 334
10.4.1. Leki nieorganiczne w terapii 334
10.4.2. Leki nieorganiczne w terapii antynowotworowej 335
10.4.3. Związki koordynacyjne — podstawowe składniki nowych materiałów i biomateriałów 342
10.4.4. Kompleksy barwne i ich praktyczne wykorzystanie 357
10.4.5. Nano- i bionanotechnologia 362
10.4.6. Zielona chemia koordynacyjna 363
Literatura do rozdziału 10 365
SUPLEMENT 367
S1. Chronologia odkryć w chemii koordynacyjnej 369
S2. Wybrane reguły nazewnictwa związków kompleksowych 373
S2.1. Wzory 373
S2.2. Nazwy 374
S2.3. Stopień utlenienia atomu centralnego i proporcje składników 375
S2.4. Kolejność i liczba ligandów 376
S2.5. Nazwy ligandów 377
S2.6. Węglowodory nienasycone jako ligandy 379
S2.7. Różne sposoby wiązania niektórych ligandów 380
S2.8. Dwu- i wielordzeniowe kompleksy z grupami mostkowymi 381
S2.9. Dwu- i wielordzeniowe kompleksy z wiązaniami metal–metal 382
S2.10. Struktury polimeryczne 383
S2.11. Oznaczenia stereochemiczne 384
Literatura do Suplementu S2 392
S3. Elementy teorii grup w zastosowaniu do związków kompleksowych 393
S3.1. Wprowadzenie 393
S3.2. Elementy symetrii i operacje symetrii 393
S3.3. Punktowe grupy symetrii 397
S3.4. Przykłady określania grupy punktowej cząsteczki 398
S3.5. Reprezentacje grup symetrii i ich charaktery 400
S3.6. Uwagi końcowe 409
Literatura do Suplementu S3 410
SKOROWIDZ 411
1. RYS HISTORYCZNY I POJĘCIA PODSTAWOWE 1
1.1. Rys historyczny rozwoju chemii koordynacyjnej 1
1.1.1. Starożytność i czasy średniowieczne 1
1.1.2. Pierwszy etap rozwoju chemii koordynacyjnej 2
1.1.3. Drugi etap rozwoju chemii koordynacyjnej 5
1.1.4. Trzeci etap rozwoju chemii koordynacyjnej 6
1.2. Podstawowe pojęcia chemii koordynacyjnej 9
1.2.1. Związek kompleksowy 9
1.2.2. Atom centralny 9
1.2.3. Ligandy 10
1.3. Wiązanie koordynacyjne i sfera koordynacyjna 14
1.4. Nazewnictwo związków kompleksowych 15
Literatura do rozdziału 1 16
2. LICZBA KOORDYNACYJNA 17
2.1. Pojęcie liczby koordynacyjnej 17
2.2. Liczba koordynacyjna a geometria bezpośredniego otoczenia atomu centralnego w kompleksie 19
2.3. Liczba koordynacyjna a położenie pierwiastka w układzie okresowym 22
2.4. Przewidywanie liczb koordynacyjnych w kompleksach 32
2.4.1. Uwagi ogólne 32
2.4.2. Model jonowy 33
2.4.3. Liczba koordynacyjna a hybrydyzacja orbitali jonu centralnego 34
2.4.4. Liczba koordynacyjna a model odpychania się par elektronowych powłoki walencyjnej jonu metalu w kompleksie (VSEPR) 34
2.5. Przegląd form kompleksowych o różnych liczbach koordynacyjnych 35
2.5.1. Liczby koordynacyjne 1, 2 i 3 35
2.5.2. Liczba koordynacyjna 4 37
2.5.3. Liczba koordynacyjna 5 39
2.5.4. Liczba koordynacyjna 6 40
2.5.5. Liczba koordynacyjna 7 43
2.5.6. Liczba koordynacyjna 8 43
2.5.7. Liczba koordynacyjna 9 45
2.5.8. Liczby koordynacyjne większe od 9 46
Literatura do rozdziału 2 50
3. WIĄZANIA CHEMICZNE 52
3.1. Wprowadzenie. Charakterystyka ogólna wiązań chemicznych w związkach kompleksowych 52
3.2. Oddziaływania silne — wiązanie jonowe. Teoria pola krystalicznego 54
3.2.1. Charakterystyka ogólna teorii pola krystalicznego 54
3.2.2. Rozszczepienie orbitali d w polach ligandów o symetrii oktaedrycznej i tetraedrycznej 55
3.2.3. Konfiguracje elektronowe jonów metali w kompleksach 58
3.2.4. Energie oddziaływań międzyelektronowych i szeregi spektrochemiczne w kompleksach oktaedrycznych 62
3.2.5. Kompleksy tetragonalne 64
3.2.6. Rozszczepienie orbital d w polach ligandów o innych symetriach 67
3.2.7. Efekt Jahna–Tellera 67
3.2.8. Podsumowanie teorii pola krystalicznego 70
3.3. Oddziaływania silne — wiązanie kowalencyjne. Teoria orbitali molekularnych i teoria pola ligandów 71
3.3.1. Koncepcja wiązania kowalencyjnego 71
3.3.2. Podstawowe założenia teorii orbitali molekularnych 73
3.3.3. Teoria orbitali molekularnych w zastosowaniu do związków kompleksowych 76
3.3.4. Teoria pola ligandów 86
3.4. Oddziaływania średniej mocy oraz słabe 88
3.4.1. Wprowadzenie 88
3.4.2. Wiązania wodorowe 89
3.4.3. Inne siły niekowalencyjne 94
3.5. Wokół wiązań chemicznych. Elektroujemność i twardość 95
3.5.1. Pojęcie i skale elektroujemności 95
3.5.2. Elektroujemność bezwzględna (absolutna) 100
3.5.3. Twardość bezwzględna (absolutna) 101
3.6. Wybrane metody badania wiązań chemicznych w związkach kompleksowych 106
3.6.1. Spektroskopia i spektrofotometria 106
3.6.2. Właściwości magnetyczne związków kompleksowych 122
3.6.3. Metody półempiryczne opisu wiązań w cząsteczce. Model kątowego nakładania 130
3.6.4. Metody teoretyczne opisu wiązań. Metoda funkcjonału gęstości elektronowej (DFT) 132
Literatura do rozdziału 3 134
4. IZOMERIA KOMPLEKSÓW METALI 136
4.1. Wprowadzenie 136
4.2. Izomeria konstytucyjna związków kompleksowych 138
4.2.1. Izomeria jonowa 138
4.2.2. Izomeria solwatacyjna (hydratacyjna) 138
4.2.3. Izomeria koordynacyjna 139
4.2.4. Izomeria wiązaniowa 140
4.2.5. Izomeria ligandowa 142
4.3. Stereoizomeria związków kompleksowych 142
4.3.1. Wprowadzenie 142
4.3.2. Enancjomeria 142
4.3.3. Izomeria geometryczna 153
4.3.4. Inne rodzaje izomerii 155
Literatura do rozdziału 4 157
5. TERMODYNAMICZNA CHARAKTERYSTYKA PROCESU KOMPLEKSOWANIA 158
5.1. Wprowadzenie 158
5.2. Parametry termodynamiczne procesu kompleksowania 159
5.3. Równowagi reakcji w roztworach wodnych i ich charakterystyka ilościowa 162
5.4. Czynniki wpływające na trwałość związków kompleksowych 166
5.4.1. Jon metalu 166
5.4.2. Ligand 168
5.4.3. Inne parametry. Twarde i miękkie kwasy i zasady Lewisa 172
5.5. Metody wyznaczania stałych trwałości 175
5.5.1. Podstawowe zależności 175
5.5.2. Metody eksperymentalne 178
5.6. Znaczenie stałych trwałości 183
Literatura do rozdziału 5 184
6. KINETYKA I MECHANIZMY REAKCJI 185
6.1. Wprowadzenie 185
6.2. Podstawowe pojęcia kinetyki chemicznej 186
6.3. Profile reakcji 187
6.4. Klasyfikacja reakcji z udziałem form kompleksowych 189
6.5. Kinetyka i mechanizmy reakcji podstawienia ligandów 189
6.5.1. Wprowadzenie 189
6.5.2. Charakterystyka ogólna reakcji podstawienia 190
6.5.3. Reakcje wymiany cząsteczek wody w akwakompleksach jonów metali 193
6.5.4. Kryteria podziału reakcji podstawienia 195
6.6. Reakcje utlenienia i redukcji związków kompleksowych 212
6.6.1. Mechanizmy zewnętrzno- i wewnętrznosferowe 212
6.6.2. Reakcje redoks z przeniesieniem dwóch elektronów 215
6.7. Kinetyka reakcji związków izomerycznych 215
6.8. Fotokinetyka reakcji związków kompleksowych 217
6.9. Metody pomiarowe — badanie reakcji szybkich i kontrola postępu reakcji 218
6.10. Metody teoretyczne w badaniach kinetyki i mechanizmów reakcji 219
Literatura do rozdziału 6 221
7. OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW KOMPLEKSOWYCH 222
7.1. Wprowadzenie 222
7.2. Otrzymywanie związków kompleksowych w roztworach 224
7.2.1. Typ reakcji: substytucja nukleofilowa 224
7.2.2. Typ reakcji: addycja nukleofilowa 226
7.2.3. Typ reakcji: reakcje redoks 226
7.2.4. Ligandy. Reakcje insercji i eliminacji 230
7.2.5. Warunki syntezy. Parametry fizyczne procesu 231
7.3. Otrzymywanie związków kompleksowych w postaci stałej 234
7.3.1. Charakterystyka ogólna 234
7.3.2. Ważniejsze typy reakcji chemicznych w fazie stałej prowadzące do otrzymywania kompleksów 236
7.3.3. Otrzymywanie kompleksów stałych przy wykorzystaniu specyficznych właściwości reagentów 242
7.3.4. Wybrane metody otrzymywania związków w postaci stałej 246
Literatura do rozdziału 7 260
8. ZWIĄZKI METALOORGANICZNE, METALONIEORGANICZNE I KLASTEROWE 261
8.1. Wprowadzenie 261
8.2. Kompleksy metaloorganiczne 262
8.2.1. Wprowadzenie 262
8.2.2. Rodzaje i właściwości ligandów organicznych 262
8.2.3. Wiązanie M C i budowa kompleksów metaloorganicznych 263
8.2.4. Związki z ligandami jednoelektronowymi -karbylowymi 264
8.2.5. Kompleksy z ligandami alkilidenowymi (karbenowymi) i alkilidynowymi (karbinowymi) 266
8.2.6. Kompleksy metali przejściowych z ligandami donorowymi (kompleksy) 267
8.3. Kompleksy metali przejściowych z ligandami akceptorowymi 276
8.3.1. Wprowadzenie 276
8.3.2. Związki karbonylowe metali (karbonylki metali) 277
8.3.3. Kompleksy z innymi ligandami akceptorowymi 282
8.4. Związki metalonieorganiczne 283
8.4.1. Przedmiot chemii metalonieorganicznej 283
8.4.2. Wybrane przykłady związków metalonieorganicznych 284
8.4.3. Perspektywy rozwoju i zastosowań związków metalonieorganicznych 293
8.5. Związki klasterowe 294
8.5.1. Wprowadzenie 294
8.5.2. Wiązanie metal–metal w klasterach; struktura klasterów 295
8.5.3. Syntezy związków klasterowych metali przejściowych 299
8.5.4. Właściwości i zastosowanie klasterów 300
Literatura do rozdziału 8 301
9. ELEMENTY CHEMII SUPRAMOLEKULARNEJ 302
9.1. Wprowadzenie 302
9.2. Przedmiot chemii supramolekularnej 302
9.3. Rodzaje i właściwości ligandów w chemii supramolekularnej 305
9.3.1. Wprowadzenie 305
9.3.2. Charakterystyka wybranych syntonów 306
9.4. Samoorganizacja molekularna — główny kierunek rozwoju chemii supramolekularnej 312
9.4.1. Wprowadzenie 312
9.4.2. Helikaty 313
9.4.3. Struktury wieszakowe i drabinowe 315
9.4.4. Wielokąty (metalocykle) i poliedry 315
9.4.5. Katenany i związki węzłowe 316
9.4.6. Uwagi ogólne 317
9.5. Nazewnictwo związków makrocyklicznych 318
9.6. Oddziaływania międzycząsteczkowe w układach supramolekularnych 319
Literatura do rozdziału 9 320
10. KOMPLEKSY METALI W PRZYRODZIE I DZIAŁALNOŚCI CZŁOWIEKA 322
10.1. Wprowadzenie 322
10.2. Makrocząsteczki — podstawowa forma obecności metali w przyrodzie 323
10.3. Chemia koordynacyjna metali w biologii 325
10.3.1. Wprowadzenie 325
10.3.2. Wiązanie cząsteczek azotu i tlenu 330
10.3.3. Fotosynteza 333
10.4. Chemia koordynacyjna metali w medycynie i technice 334
10.4.1. Leki nieorganiczne w terapii 334
10.4.2. Leki nieorganiczne w terapii antynowotworowej 335
10.4.3. Związki koordynacyjne — podstawowe składniki nowych materiałów i biomateriałów 342
10.4.4. Kompleksy barwne i ich praktyczne wykorzystanie 357
10.4.5. Nano- i bionanotechnologia 362
10.4.6. Zielona chemia koordynacyjna 363
Literatura do rozdziału 10 365
SUPLEMENT 367
S1. Chronologia odkryć w chemii koordynacyjnej 369
S2. Wybrane reguły nazewnictwa związków kompleksowych 373
S2.1. Wzory 373
S2.2. Nazwy 374
S2.3. Stopień utlenienia atomu centralnego i proporcje składników 375
S2.4. Kolejność i liczba ligandów 376
S2.5. Nazwy ligandów 377
S2.6. Węglowodory nienasycone jako ligandy 379
S2.7. Różne sposoby wiązania niektórych ligandów 380
S2.8. Dwu- i wielordzeniowe kompleksy z grupami mostkowymi 381
S2.9. Dwu- i wielordzeniowe kompleksy z wiązaniami metal–metal 382
S2.10. Struktury polimeryczne 383
S2.11. Oznaczenia stereochemiczne 384
Literatura do Suplementu S2 392
S3. Elementy teorii grup w zastosowaniu do związków kompleksowych 393
S3.1. Wprowadzenie 393
S3.2. Elementy symetrii i operacje symetrii 393
S3.3. Punktowe grupy symetrii 397
S3.4. Przykłady określania grupy punktowej cząsteczki 398
S3.5. Reprezentacje grup symetrii i ich charaktery 400
S3.6. Uwagi końcowe 409
Literatura do Suplementu S3 410
SKOROWIDZ 411